精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如下圖，下列關于TPE的說法正確的是（ ）

A.TPE的分子式為C26H22

B.TPE能發(fā)生加成反應，氧化反應，不能發(fā)生取代反應

C.TPE與化合物互為同分異構體

D.TPE的一氯代物有3種

【答案】D

【解析】

A．由TPE的結構可知，其分子式為C26H20，A項錯誤；

B．TPE的結構中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，并且苯環(huán)上還有氫原子，所以TPE可以發(fā)生加成，氧化和取代反應，B項錯誤；

C．的分子式為C20H14，TPE的分子式為C26H20，二者不互為同分異構體，C項錯誤；

D．由TPE的結構可知，TPE中有3種等效氫原子，所以一氯代物有3種，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：
+CH3COOH +H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應40 min后停止加熱即可制得產品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。

已知：有關化合物的物理性質見下表：

化合物

密度(g·cm-3)

溶解性

熔點(℃)

沸點(℃)

乙酸

1.05

易溶于水，乙醇

17

118

苯胺

1.02

微溶于水，易溶于乙醇

–6

184

乙酰苯胺

—

微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇

114

304

請回答：

(1)儀器a的名稱是_________

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續(xù)操作是____________

(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是__________

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）

____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥

a冷卻結晶 b加冷水溶解 c趁熱過濾 d活性炭脫色 e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________。

A．蒸餾水 　　 B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．飽和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質)，經5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結論錯誤的是( )

A.平衡時反應混合物總物質的量為1mo1

B.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】木炭既可與濃硝酸反應，也可與濃硫酸反應。這兩個反應的共同點是

A. 都產生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性

C. 都產生二氧化碳D. 都有水生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：

元素

甲

乙

丙

丁

原子序數(shù)

11

③

元素符號

②

S

原子結構示意圖

①

元素周期表中的位置

第三周期

ⅢA族

④

（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。

（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________�。ㄌ�“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：

Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；

(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；

(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH大于______；

(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產率是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用電子對數(shù)為NA

C.16gO3單質中含有的分子個數(shù)為NA

D.通常狀況下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是__。基態(tài)K+的電子排布式為__。

（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標號）。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為__，其中Be的配位數(shù)為__。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因：___。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案