下列說法不正確的是    

A.

B.

C.

D.

通電一段時(shí)間后,攪拌均勻,溶液的pH增大

甲電極上的電極反應(yīng)為:

2Cl-2e = Cl2

Pt電極上的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e==4OH

總反應(yīng)的離子方程式為:

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

 A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4KW不變

 B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸

 C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH)-2c(H2S)-c(HS)

 D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較,下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是    (    )

    A. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

    B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

    C. 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多

    D. 甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)題

“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。

實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯。

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 

                             。

②試管b中盛放的試劑是             

溶液,試管b中的導(dǎo)管不伸入  液面下的原

因是                                   

試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。

③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))        

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在A2+3B2 = 2C的反應(yīng)中,經(jīng)過t秒鐘后,C的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,反應(yīng)速率V(B2)=0.45mol/(L·S),則t值為

 A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為

A.0.24 mol  B.0.21 mol  C.0.16 mol   D.0.14 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問題

(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

(2)X的電子式_______________;

(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下,7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.

(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ,a-b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B.已知C(石墨,s)=== C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

 A.催化劑                          B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

C.反應(yīng)物的濃度                    D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

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