下列說法不正確的是
A. | B. | C. | D. |
通電一段時(shí)間后,攪拌均勻,溶液的pH增大 | 甲電極上的電極反應(yīng)為: 2Cl- -2e- = Cl2↑ | Pt電極上的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-==4OH- | 總反應(yīng)的離子方程式為: 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變
B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸
C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較,下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是 ( )
A. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
C. 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多
D. 甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)題
“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。
實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯。
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
是 。
②試管b中盛放的試劑是
溶液,試管b中的導(dǎo)管不伸入 液面下的原
因是 。
試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在A2+3B2 = 2C的反應(yīng)中,經(jīng)過t秒鐘后,C的濃度增加了0.6mol/L,在此期間,反應(yīng)速率V(B2)=0.45mol/(L·S),則t值為
A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 D. 2.5秒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為
A.0.24 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)回答下列問題
(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(2)X的電子式_______________;
(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;
常溫常壓下,7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;
②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.
(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ,a-b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B.已知C(石墨,s)=== C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g);△H1 ;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A.催化劑 B.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
C.反應(yīng)物的濃度 D.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面
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