【題目】（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。

(2) 已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比 .

【答案】（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24 (2)2:1

【解析】

試題分析：二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，則此氯化物的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩爾質(zhì)量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，所以金屬元素的相對原子質(zhì)量是95－35.5×2＝24。

（2）設(shè)原混合氣體中N2、CO2的分別是x和y。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L氣體的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合氣體中N2、CO2的體積之比是2:1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A.石油裂解
B.石油的分餾
C.石油的裂化
D.甲烷和氯氣混合后光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法正確的是

選項

目的

試驗方法

A

除去Na2CO3固體中的NaHCO3

置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C

除去CO2中的HC1

通過NaHCO3(aq飽和)，然后干燥

D

除去Al2O3固體中的Fe2O3

加入足量氫氧化鈉溶液后過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣；Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導(dǎo)電，所以YX3屬于電解質(zhì)

D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. Z的低價氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是

A. “火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)

B. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金

C. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物

D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1　②它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3　③它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16　④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4　⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1

A. ①和④ B. ②和③ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號)；
①鐵架臺�、谌紵住、坼F形瓶�、軓V口瓶�、菅欣� ⑥玻璃棒　⑦酒精燈
（2）在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；
（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；
（4）本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是 ， 可以觀察到的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
B.原電池兩極均發(fā)生還原反應(yīng)
C.原電池中的陽離子向負(fù)極移動
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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