Question

1．X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等．四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液．四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B． 簡單氣態(tài)氮化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
• C． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＞Y
• D． X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等．四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液，說明應(yīng)該有兩種酸性氧化物，一種堿性氧化物，一種為兩性氧化物，即一定存在Al，其中X是碳；四種元素單質(zhì)溶于鹽酸中過濾得到濾液甲，甲和過量燒堿反應(yīng)生成白色沉淀b，所以b為氫氧化鎂，即含鎂元素；4種單質(zhì)與過量燒堿反應(yīng)過濾得到濾液乙，乙和過量鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀d，d為硅酸，即含硅單質(zhì)，判斷X為C、Y為Mg、Z為Al、W為Si；
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．碳元素非金屬性強(qiáng)于硅，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和非金屬性一致；
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)；
D．XW組成的化合物SiC是原子晶體具有較大的硬度和較高的熔點(diǎn)．

解答 解：X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液，說明應(yīng)該有兩種酸性氧化物，一種堿性氧化物，一種為兩性氧化物，即一定存在Al，其中X是碳；四種元素單質(zhì)溶于鹽酸中過濾得到濾液甲，甲和過量燒堿反應(yīng)生成白色沉淀b，所以b為氫氧化鎂，即含鎂元素；4種單質(zhì)與過量燒堿反應(yīng)過濾得到濾液乙，乙和過量鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀d，d為硅酸，即含硅單質(zhì)，判斷X為C、Y為Mg、Z為Al、W為Si；
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素非金屬性強(qiáng)于硅，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＜X，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性鎂強(qiáng)于鋁，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性Z＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．XW組成的化合物SiC是原子晶體，常作砂紙、砂輪的磨料，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了無機(jī)推斷、原子結(jié)構(gòu)、原子特征、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．