Question

19．（1）0.5mol NH₃分子中所含氮原子數為3.01×10²³個
（2）2.3g Na中含電子的物質的量為1.1mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為0.1mol．
（3）2mol O₃和3mol O₂的質量之比為1：1，原子數之比為1：1，同溫同壓下體積之比為2：3．

Answer 1

分析 （1）氮原子物質的量等于氨氣物質的量，根據N=nN_A計算N原子數目；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算Na的物質的量，含有電子物質的量為鈉的11倍，Na與水反應生成NaOH與氫氣，結合Na元素化合價變化計算失去電子；
（3）根據m=nM計算二者質量之比，結合分子式計算氧原子數目之比，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：（1）0.5mol NH₃分子中所含氮原子數為：0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
故答案為：3.01×10²³；
（2）2.3g Na的物質的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，含有電子物質的量為0.1mol×11=1.1mol，Na與水反應生成NaOH與氫氣，反應中Na失去電子為0.1mol×1=0.1mol，
故答案為：1.1；0.1；
（3）2mol O₃和3mol O₂的質量之比為2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，含有原子數之比為2mol×3：3mol×2=1：1，同溫同壓下體積之比為2mol：3mol=2：3，
故答案為：1：1；1：1；2：3．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．