13．青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，受熱不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含-COOC-及1個(gè)過(guò)氧基團(tuán)，結(jié)合酯的性質(zhì)解答該題．

解答 解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；
B．含有過(guò)氧鍵，不穩(wěn)定，在溫度過(guò)高時(shí)可分解而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．含有酯基，可在堿性條件下水解，含有過(guò)氧鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．沒(méi)有羥基、羧基等親水基，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可萃取后蒸餾，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中的環(huán)狀及酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物分子式由結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．合金的硬度往往大于它的純金屬B．合金的熔點(diǎn)高于它的成分金屬
C．青銅是我國(guó)使用最早的合金D．鋼是使用量最大，用途最廣的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．屬于酸性氧化物的是 （　　）
A．NOB．NO2C．COD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（如溫度等）或反應(yīng)物用量改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOHD．Na2O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2）中提取硫時(shí)，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
①已知該反應(yīng)中O2得電子總數(shù)有3/4來(lái)自于C，試配平上述化學(xué)方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，在煉焦?fàn)t中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質(zhì)常以S8分子形式存在，試寫(xiě)出S8在充足的空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫(xiě)出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）過(guò)二硫酸是一種具有極強(qiáng)氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過(guò)二硫酸鹽，
總反應(yīng)為：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2SO42--2e-=S2O82-；
②過(guò)硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-則被還原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)屬于固氮作用的是（　�。�
A．N2 和 H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B．NO遇O2 轉(zhuǎn)化為NO2
C．硝酸工廠用NH3 氧化制取NO
D．由NH3 制取碳酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動(dòng) （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到H2 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的組成可能是（　�。�
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號(hào)）．
A．CaOB．CaCO3C．NH3•H2OD．Ba（OH）2
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過(guò)高H2O2發(fā)生分解．
（4）用下列裝置測(cè)定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測(cè)定，測(cè)得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO3的質(zhì)量百分含量為90.00%．若無(wú)D裝置，測(cè)量結(jié)果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
④上述實(shí)驗(yàn)裝置中，是否存在不合理之處？是（填“是”或“否”）；若有不合理之處，需改進(jìn)的是B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

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