3．下列電池工作時(shí)，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是（　�。�
A．
氫燃料電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
鉛蓄電池		D．
銀鋅紐扣電池

分析 由選項(xiàng)可知，只有氫氧燃料電池的負(fù)極上氫氣失去電子，參與反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．氫燃料電池，負(fù)極上H2參與反應(yīng)，失去電子被氧化，故A選；
B．鋅錳堿性電池，負(fù)極上Zn失去電子，故B不選；
C．鉛蓄電池，負(fù)極上Pb失去電子生成硫酸鉛，故C不選；
D．銀鋅紐扣電池，負(fù)極上Zn失去電子，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO2化合得到氨基甲酸銨（H2NCOONH4）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H2NCOONH4（l）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H1═+226.3kJ•mol-1．
（1）已知總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（1）+H2NCONH2 （1）△H2=-103.7kJ•mol-1．
①下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）△H=-330.0kJ•mol-1．
（2）已知：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．某實(shí)驗(yàn)小組在一固定容積的密閉容器中加入NH2COONH4（s）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)．
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是C
A.2v正（NH3）═v逆（CO2）                 B．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②25.0℃與15.0℃時(shí)的平衡常數(shù)之比是8．
③上表實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對化學(xué)平衡的影響，通過數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是升高溫度平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．
①計(jì)算T3℃時(shí)，0～12min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數(shù)字）．
②比較圖中T1、T2的大�。篢1＜T2（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T2℃反應(yīng)物起始濃度比T1°C小，但相同時(shí)間內(nèi)0-6min的平均反應(yīng)速率仍比T1°C時(shí)的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于強(qiáng)堿性條件的甲醇燃料電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時(shí)，CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化
C．電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動
D．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果．我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　　）
A．1g H2 所含的原子個數(shù)
B．4g 氦氣所含的原子個數(shù)
C．23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個數(shù)
D．16g O2 所含的分子個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）
B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中加熱0.1molN2O5，發(fā)生反應(yīng)：N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，n（N2O3）為0.02mol，n（02）為0.14mol，則c（N2O）為（　�。�
A．0.07mol•L-1B．0.06 mol•L-1C．0.04 mol•L-1D．0.03 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)如圖中所示的所有反應(yīng)．若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（　�。�
A．HCl   NaOH   BaCl2Na2SO4B．H2SO4   Ba（OH）2K2SO4Ba（NO3）2
C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH   BaCl2Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個電子，則A最外層有x+1個電子（用含x的式子表示）．

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