Question

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�

• A、Zn、MnO₂干電池放電時(shí)MnO₂被氧化
• B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
• C、K分別于M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，且都稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
• D、在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl₄^-、Al₂Cl₃^-，形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電；
C、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”；
D、鋁與電源的正極相連，叫陽(yáng)極，而陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO₂被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；
C、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，故C錯(cuò)誤；
D、鋁與電源的正極相連，叫陽(yáng)極，而陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)金屬的腐蝕及保護(hù)、粗銅的精煉、電解原理等知識(shí)來(lái)分析解答，難度不大．