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Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2 mol HNO3作氧化劑時,恰好把0.4 mol Fe氧化為Fe2+,則HNO3將被還原成(    )

A.               B.N2O                C.NO             D.NO2

解析:設還原產物中氮元素的化合價為x,則根據氧化還原反應中電子得失數目相等有:0.2 mol×(5-x)=0.4 mol×(2-0),x=1,HNO3被還原的生成物為N2O。

答案:B

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?合肥二模)圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時(相同溫度)主要還原產物的分布圖.下列敘述不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同.已知0.2 mol HNO3作氧化劑時,恰好把0.4 mol Fe氧化為Fe2+,則HNO3將被還原成( )

ANH4+            BN2O

CNO             DNO2

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年安徽省合肥市高三第二次教學質量檢測理綜化學部分 題型:選擇題

下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應時(相同溫度)主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析,下列敘述不正確的是

A.  圖中橫坐標是硝酸的密度,硝酸的密度越大,則表示其濃度也越大

B.  當還原劑和溫度相同時,不同濃度硝酸被還原的產物不是單一的,只是在某濃度時,以某種產物為主而已

C.  當硝酸溶液的密度為1.36g • ml1時,能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是:

D.  還原產物中NH4+的物質的量分數隨硝酸密度減少而增大

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同.已知0.2 mol HNO3作氧化劑時,恰好把0.4 mol Fe氧化為Fe2+,則HNO3將被還原成


  1. A.
    NH4+
  2. B.
    N2O
  3. C.
    NO
  4. D.
    NO2

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