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【題目】下列各組物質的性質比較，正確的是（ ）

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

【答案】D

【解析】試題分析：A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A項錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故HF＞H2O ＞H2S，B項錯誤；C、金屬性越強，對應堿的堿性越強，故NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，，C項錯誤；D、非金屬性越強，單質氧化性越強，故氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應，達到平衡時C的體積分數為a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，在相同條件下達到平衡時，C的體積分數也為A．下列有關敘述正確的是

A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數大于a，可斷定x＞4

C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質的量應滿足：3n(B)=n(A)-3

D．若體系Ⅱ起始物質的量滿足3n(c)+4nA=12nB，則可推斷：x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從生物學的角度，下列幾則廣告語科學的是（ ）

A. 加碘食鹽對人健康很重要，碘是人體必需的元素

B. 這種口服液含有豐富的鈣、鐵、鋅、硒等微量元素

C. 吃生雞蛋更有利于人體消化，利于身體健康

D. 這種營養(yǎng)品含有人體所需的全部20種必需氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）

A. Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B. 工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl2Na＋Cl2↑

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡狀態(tài)的是

（1）C生成速率與C分解速率相等。

（2）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB

（3）A、B、C的濃度不再變化。

（4）A、B、C的壓強不再變化。

（5）混合氣體的總壓不再變化。

（6）混合氣體的物質的量不再變化。

（7）單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB

（8）A、B、C的分子數之比為1:3:2。

A．（2） （8） B．（1） （6） C．（2） （4） D．（3） （8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJmol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A．容器內壓強P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的質量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能促進水的電離的是( )

A. 小蘇打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研宄小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應的化學方程式是__________________。

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_____________。

（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產生白色沉淀的原因：

觀點1：__________________；

觀點2：SO2與Fe3+反應；

觀點3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

①按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是_________________，證明該觀點應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是______________。

②按觀點3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是（填序號）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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