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把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
A
把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了Al3＋和Fe2＋，再加入過量NaOH溶液，Al3＋轉化為AlO，留在溶液中；Fe2＋生成了Fe（OH）2沉淀，過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到的紅色粉末為被氧化和分解生成的Fe2O3，鐵在反應過程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中鋁的量，Fe％＝112／160＝70％。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列材料的特性及用途敘述不正確的是(   )
A．氧化鋁可用來制造人造牙齒
B．氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機
C．光導纖維傳導光的性能很強，是非常好的通訊材料
D．人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：
A．NaOH溶液B．鹽酸C．氨水D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是
A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用酸處理時未能將氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有MgCl2、AlCl3兩種溶質的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加鹽酸至不再發(fā)生化學反應，所得沉淀的物質的量Y與所加試劑的體積V之間的關系如圖所示，以下結論錯誤的是(不考慮Mg2+、Al3+的水解)   



A．上述NaOH溶液和HCl溶液的物質的量濃度之比為2：1
B．原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl一)=1：1：5
C．當加入的HCl溶液的體積為4mL時，溶液中c(Na+)：c(C1一)=1：2
D．最終得到的溶液中c(A13+)：c(Mg2+)：c(Cl)=1：1：14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Al和Al2O3的混合物15g，加入稀H2SO4150mL，在標準狀況下放出氫氣1.68L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過量的硫酸，并使溶液中Al3＋恰好完全轉化為Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol·L－1NaOH溶液200mL，則該稀硫酸的物質的量濃度為（  ）
A．2.25 mol·L－1B．2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質能按“→”所示關系實現轉化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�
A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO2→HNO3→NO
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　　　、自然干燥。

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