16．實驗室可用如圖所示的裝置制備少量氧氣，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗前需檢查裝置的氣密性
B．當水槽中導管口一有氣泡逸出時，就立即收集氧氣
C．實驗結束時先撤走酒精燈，再從水槽中取出導管
D．常溫下將木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條自燃

分析 A、實驗室制取氣體，都應先檢查裝置的氣密性；
B、剛冒出氣泡不能立即收集，因為開始冒出的是試管中的空氣；
C、停止加熱時，應先移出導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸；
D、氧氣具有助燃型，能使帶火星的木條復燃．

解答 A、實驗室制取氣體，都應先檢查裝置的氣密性，確定裝置不漏氣，才能加藥品；故A正確；
B、用排水法收集時，剛冒出氣泡不能立即收集，因為開始冒出的是試管中的空氣；故B錯誤；
C、停止加熱時，應先移出導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸入試管使試管炸裂；故C錯誤；
D、氧氣具有助燃型，能使帶火星的木條復燃，而不是木條自燃，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要是考查實驗室制取氧氣的操作是否規(guī)范，以及氧氣的性質具有助燃型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則下列說法正確的是（　　）
A．向含碘化鉀、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可通入過量氯氣
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量氯氣，充分作用后，將溶液蒸干、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉化關系：下列說法中正確的是（　�。�
A．異丙烯苯與苯互為同系物
B．異丙烯苯不能發(fā)生取代反應
C．異丙苯的一溴代物有5種
D．0.5mol 異丙苯完全燃燒消耗氧氣5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質B表示的反應平均速率為0.6mol•L-1•s-1；
③2 s時物質A的轉化率為30%；
④2 s時物質B的濃度為0.7mol•L-1        
其中正確的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學反應方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數(shù)是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
（1）表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間
                          濃度
時間（秒）
反應條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱幾乎
不反應		幾乎
不反應		幾乎
不反應		幾乎
不反應
（Ⅱ）無催化劑、加熱360480540720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：溫度升高化學反應速率加快；反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快．
（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結果如下：
催化劑
（MnO2）		操作情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結果說明催化劑作用的大小與接觸面積有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請根據(jù)物質在生產(chǎn)中的應用填空：
（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）制造光導纖維的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護內層金屬，常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞X
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z
D．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2

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