Question

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，M的化學(xué)式為

 

．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）寫出②的化學(xué)方程式

 

．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極，與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬判斷為Al，原電池反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，依據(jù)流程圖分析判斷D為H₂，C為NaAlO₂，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成E為氫氧化鋁沉淀，H為氫氧化鋁分解生成的Al₂O₃，電解熔融氧化鋁得到金屬A為Al，和J的氧化物高溫反應(yīng)發(fā)生鋁熱反應(yīng)，證明J為Fe，鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵M；D為H₂，F(xiàn)常溫下是氣體，所以生成的G為非金屬氫化物，和D反應(yīng)生成的G發(fā)生兩步氧化反應(yīng)最后氧化物K溶于水生成L為酸，推斷為乙為N₂，G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃，，依據(jù)分析推斷出的物質(zhì)回答問(wèn)題．

解答： 解：A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極，與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬判斷為Al，原電池反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，依據(jù)流程圖分析判斷D為H₂，C為NaAlO₂，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成E為氫氧化鋁沉淀，H為氫氧化鋁分解生成的Al₂O₃，電解熔融氧化鋁得到金屬A為Al，和J的氧化物高溫反應(yīng)發(fā)生鋁熱反應(yīng)，證明J為Fe，鐵和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵M；D為H₂，F(xiàn)常溫下是氣體，所以生成的G為非金屬氫化物，和D反應(yīng)生成的G發(fā)生兩步氧化反應(yīng)最后氧化物K溶于水生成L為酸，推斷為乙為N₂，G為NH₃，I為NO，K為NO₂，L為HNO₃；
（1）上述推斷A為Al，M為FeS，Al核電荷數(shù)為13，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律得到AL的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，M為硫化亞鐵，化學(xué)式為FeS，
故答案為：；FeS；

（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）依據(jù)推斷可知G為NH₃，發(fā)生的反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）含Al元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說(shuō)明含有鉀元素，判斷X為KAl（SO₄）₂，X的水溶液與NaHCO₃溶液混合鋁離 子和碳酸氫根離子水溶液中雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析和轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)特征條件、現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．