2SO2+O2?2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增加O2的濃度加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．
解答： 解：A．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下用NH3捕獲CO2，既有利于緩解溫室效應(yīng)，也可以得到重要的化工產(chǎn)品三聚氰酸（用X表示），發(fā)生的反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一共有四種原子參與本反應(yīng)
B、X分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、四種物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物
D、氮原子與氫原子質(zhì)量和肯定比氧原子的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含A g硝酸的溶液與B g 鐵恰好完全反應(yīng)，若有
A
2
g硝酸被還原，則A和B的比值可能是（　�。�
A、9：3B、27：4
C、6：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾
D、Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　　）
A、3.38 g
B、4.58 g
C、4.16 g
D、4.41 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CO32-數(shù)目不變
B、HCO3-數(shù)目減少
C、Na+的數(shù)目增多
D、SO32-數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
（2）電池總反應(yīng)為
 
．
（3）以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標(biāo)況），則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
 g．電解后溶液體積為1L，溶液的pH約為
 
．
（4）電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是
 
（填序號(hào)）
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）
（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為
 
．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為
 
；此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C8H18），平均相對(duì)分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=
 
．
   由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來(lái)應(yīng)該會(huì)用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為
 
克．

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