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18.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)

A、B為中學(xué)常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體. 回答下列問題:
(1)元素A、B可形成化合物AB2,則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,AB2中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
(2)若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3:4,則n(KClO3):n(AO2)=1:1
(3)已知:
A(s)+O2(g)═AO2(g)△H=-393.5kJ/mol
B(s)+O2(g)═BO2(g)△H=-296.8kJ/mol
A(s)+2B(s)═AB2(l)△H=+89.7kJ/mol
寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB2(l)+3O2(g)=2BO2(g)+AO2(g)△H=-1076.8kJ/mol.

分析 (1)A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,即為CO2和SO2,即A和B為C和S,而元素A、B可形成化合物AB2,則可以推斷A為C,B為S,即BO2為SO2,AO2為CO2,據(jù)此分析.
(2)根據(jù)守恒配平化學(xué)方程式計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比即可;
(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律來計(jì)算回答.

解答 解:(1)A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,即為CO2和SO2,即A和B為C和S,而元素A、B可形成化合物AB2,則可以推斷A為C,B為S,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;形成化合物AB2為CS2,二形成于非金屬元素之間的鍵絕大多數(shù)為共價(jià)鍵,故CS2中的鍵為共價(jià)鍵,
故答案為:;共價(jià)鍵;
(2)若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3:4,物質(zhì)的量之比=312432=2:1;
依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到;2KClO3+2C+S═2KCl+2CO2+SO2,
得到n(KClO3):n(CO2)=1:1,
故答案為:1:1;
(3)已知:a、S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-393.5kJ•mol-1
b、S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-296.8kJ•mol-1
c、C(s)+2S(s)═CS2(l),△H=+89.7kJ•mol-1
二硫化碳燃燒的反應(yīng)CS2(l)+3O2(g)═2SO2(g)+CO2(g),△H=a+2b-c,
所以△H=(-393.5kJ•mol-1)+2(-296.8kJ•mol-1)-89.7kJ•mol-1=-1076.8kJ•mol-1
故答案為:CS2(l)+3O2(g)═2SO2(g)+CO2(g),△H=-1076.8kJ•mol-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推導(dǎo)和蓋斯定律的應(yīng)用,解答該題的關(guān)鍵是推導(dǎo)出A和B的物質(zhì)種類,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.用銅作電極電解Na2SO4溶液:Cu+2H+_Cu2++H2
B.NH4Al(SO42溶液與過量稀氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D.過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是(  )
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是:a>c>b
B.常溫下,濃度均為0.1mol/L ①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
C.物質(zhì)的濃度相同的:①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液,pH由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲伲劲?/td>
D.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.世上的物質(zhì)往往由不同的元素組成,它們對(duì)人類的作用卻有“功與過”之分.
I.經(jīng)分析確定車輛氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素,當(dāng)車輛發(fā)生碰撞瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊.試回答:
(1)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成,且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì).該化合物的化學(xué)式為NaN3
II.經(jīng)分析確定工業(yè)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素.某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去.
(3)方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收.當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol•L-1時(shí),溶液中c(PO43-)=5×10-7mol/Lmol•L-1.(已知Ksp[Ca3(PO42]=2×10-33
(4)方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石(MgNH4PO4),反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH,若pH高于11,鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低.其原因可能為當(dāng)pH高于11時(shí),溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Mg(OH)2、NH3•H2O,從而減少鳥糞石的產(chǎn)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
B.若分別升高溫度,兩種溶液的pH均減小
C.若分別加入少量NaOH,兩溶液中c(CO32-)均增大
D.兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.2015年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū).其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因.汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖1所示.

(1)該反應(yīng)的△H< 0(選填“>’’、“<“).
(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.025mol/(L•s)
(3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖1中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd(填代號(hào)).
(5)將一定量的H2S氣體通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反應(yīng).已知Ksp(CuS)=6.0×10-36.若不考慮溶液體積的變化,則:
①反應(yīng)后溶液的pH=1.
②若反應(yīng)后溶液中c(S2-)=2.0×10-30mol•L-1,則溶液中c(Cu2+)=3×10-6mol•L-1
(6)將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S和NaOH.
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S 2-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( �。�
A.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
B.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.常溫下濃硫酸使鋁鈍化,可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
D.二氧化氮溶于水時(shí)只生成唯一產(chǎn)物硝酸,工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的產(chǎn)物的種類上有區(qū)別,一般加成反應(yīng)有一種產(chǎn)物,取代反應(yīng)有兩種產(chǎn)物,丙烯與氯氣在室溫條件下發(fā)生反應(yīng),僅得到一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl;丙烯與氯氣在光照條件下500℃發(fā)生反應(yīng),得到了一種有機(jī)物和一種無機(jī)物,此時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2\stackrel{500℃}{→}CH2ClCH=CH2+HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.某溫度(t℃)時(shí),水的Kw=10-13 mol2•L-2,則該溫度(填大于、小于或等于)大于25℃,其理由是溫度升高,水的電離程度增大,氫離子和氫氧根離子濃度增大.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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