Question

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。

（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。

（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的沸點的主要原因是________________________________________________________________。

（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。

（5）SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子。

 

Answer 1

（1）四　Ⅷ　3d64s2�。�2）O�。�3）sp　NH3分子間能形成氫鍵

（4）孤電子對　分子晶體

（5）8　16

【解析】本題以原子結(jié)構(gòu)的特點為元素推斷的核心，綜合考查了電負性、等電子體、配合物理論以及晶體結(jié)構(gòu)等。由A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等，可知A的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；由C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同，為2個，故其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，為氧元素，依據(jù)A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大可知B為氮元素；由D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子，可知其基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，為鐵元素。

（3）OCN－的中心原子C原子的孤電子對數(shù)為0，故采取sp雜化。氨氣的沸點遠高于甲烷的沸點是因為前者形成氫鍵。

（5）一個氯化鈉晶胞中含4個鈉離子及4個氯離子，含有8個“小立方體”，每個不共面的“小立方體”中心處放置一個Si原子，故一個SiO2的晶胞中含有8個Si原子，而硅原子和氧原子個數(shù)比為1∶2，故含16個O原子。