Question

【題目】15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L－1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過計算回答：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為___________ L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________________ mol；

(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

Answer 1

【答案】

(1)5.6；0.5；(2)0.5；(3)100.45；

【解析】

試題分析：(1)15.8gKMnO4的物質(zhì)的量==0.1mol，濃鹽酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為n，則：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2 5

0.01mol n

故n==0.25mol，故生成氯氣的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：生成氯氣的體積為5.6L；

(2)被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計可知被氧化的HCl物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

(3)根據(jù)氯原子守恒，可知反應(yīng)后溶液中n(Cl-)=0.1L×12mol/L=1.2mol-0.25mol×2=0.7mol，根據(jù)氯離子守恒可知n(AgCl)=n(Cl-)=0.7mol，故m(AgCl)=0.7mol×143.5g/mol=100.45g，答：生成AgCl的質(zhì)量為100.45g。