3．對有機物的化學性質敘述正確的是（　�。�
A．能發(fā)生氧化反應
B．與H2發(fā)生加成反應，必定得一種純的新有機物
C．能發(fā)生加聚反應生成高聚物
D．檢驗-CHO可用酸性KMnO4溶液

分析 該有機物含有碳碳雙鍵、醛基，可以發(fā)生氧化反應、加聚反應，與氫氣發(fā)生加成反應是可能為碳碳雙鍵、醛基中其中一種發(fā)生加成反應，也可能為完全發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、醛基均能被是酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．該有機物含有碳碳雙鍵、醛基，可以發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．與氫氣發(fā)生加成反應是可能為碳碳雙鍵、醛基中其中一種發(fā)生加成反應，也可能為完全發(fā)生加成反應，不一定得到一種物質，故B錯誤；
C．該物質含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高聚物，故C正確；
D．碳碳雙鍵、醛基均能被是酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液檢驗-CHO，可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅進行檢驗，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，比較基礎，關鍵是掌握官能團的性質，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害，某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol　MnO2參加反應時，整個反應共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某學生用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
B．容量瓶中存在少量蒸餾水
C．硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
D．定容時俯視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按如圖所示裝置進行實驗（C1、C2都是惰性電極），回答下列問題．
（1）寫出Cu電極上的電極反應式Cu2++2e-=Cu．
（2）若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）若溶液X為CuSO4溶液（足量），B池中總反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能夠測定分子結構和化學鍵的方法是（　　）
A．質譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．兩種鈉鹽混合、分裝于兩只試管中．其中一支加熱產(chǎn)生CO2氣體，另一支加水也產(chǎn)生CO2氣體．這兩種鹽可能是（　�。�
A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的結構簡式如圖所示請回答：
（1）乳酸分子中能與金屬鈉反應的官能團是-OH、-COOH（填官能團符號）．
（2）乳酸與乙醇反應的類型屬于酯化反應（或取代反應）；乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的類型屬于氧化反應．
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘有流程和實驗裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃�。�
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2，則該反應的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請設計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質碘．
（7）假設海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實驗中，如果灼燒的干海藻的質量為m1 g，在提取過程中有16.6%的碘元素損失，最后獲得晶體碘質量為m2 g，則該海藻中含KI的質量分數(shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子．其與N元素同主族．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為 ${\;}_{115}^{288}$X．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．115號元素衰變成113號元素是化學變化
B．115號元素X的近似相對原子質量為288
C．113號元素的原子最外層有3個電子
D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

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