【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質,它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH<0,現(xiàn)利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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【題目】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應,生成C和D兩種氣體。方程式為:2A+B=2C+D。前15s內,A的平均反應速率為0.12mol/(L·s),則15s時,容器中B的物質的量為
A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol
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【題目】質量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質的質量分數(shù)
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 不能做上述估計
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的______________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_____(填離子符號),濾渣Ⅱ中含______(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是_________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】在一定的溫度下,在固定容積的密閉容器中,不能表示反應X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器內壓強不隨時間改變B. 容器內混合氣體的密度不隨時間改變
C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
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【題目】某烷烴相對分子質量為86,若該分子中僅含有3個甲基(—CH3),則其一氯取代物最多有( 。┓N(不考慮立體異構)
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
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【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質的高效燃料電池,電化學過程的如圖。
下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽極的電極反應為4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫常壓下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1
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【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體,是常見的實驗藥品,可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。
①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時,接口a與________________(填接口字母)相連,裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
②制備并純化CO2時,按氣流從左至右的方向,各接口連接順序為________________(填接口字母)
(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示:
①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________;用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。
②“薄膜反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為________________________;盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。
③體系中若有水蒸氣,還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。
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