向1 mL0.1 mol/L醋酸溶液中加入1 mL0.1 mol/L的氨水溶液，充分反應(yīng)后的溶液中的粒子種類(lèi)一共有


  1. A.
    5種
  2. B.
    6種
  3. C.
    7種
  4. D.
    8種
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市寶山區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：022

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

1．檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠸O42－離子的方法是________．

2．過(guò)濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：________、________、________．

3．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB546061－92規(guī)定碘鹽含碘量(以碘計(jì))：出廠產(chǎn)品≥40 mg/Kg；銷(xiāo)售品≥30 mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5 g精鹽，加入1 mL0.001 mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為_(kāi)_______mg/Kg(保留一位小數(shù))，是否為合格產(chǎn)品________(選填“合格”或“不合格”)．

4．檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3－＋5CNS－＋H+＋2H2O→3I2＋5HCN＋5SO42－，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是________．

5．使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩俚恹}中的碘酸鉀在560℃開(kāi)始分解產(chǎn)生無(wú)色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；②　碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無(wú)色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫(xiě)出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________；

②________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省廈門(mén)市高二下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：選擇題

在100 mL0.01 mol·L－1KCl溶液中，加入1 mL0.01 mol·L—1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10－10）                                           （    ）

      A．有沉淀但不是AgCl                         B．無(wú)AgCl沉淀

      c．有AgCl沉淀析出                             D．無(wú)法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向100 mL0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中，加入金屬鈉，恰好完全反應(yīng)，形成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量應(yīng)是


  1. A.
    0.025 mol
  2. B.
    0.05 mol
  3. C.
    0.1 mol
  4. D.
    0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)= 0時(shí)，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1

B.V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )

C.V(NaOH)= 10 mL時(shí)，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1

D.V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省東北師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH 溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系
正確的是

A．V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝110-2 mol?L-1
B．V（NaOH）＝10 mL時(shí)，c(H+)＝110-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
D．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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