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14．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
B．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
D．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物

分析 A．液氨汽化吸收大量的熱；
B．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應，可以腐蝕玻璃；
C．濃硫酸做干燥劑是因為具有吸水性；
D．二氧化氯具有強氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質，具有漂白性．

解答 解：A．液氨汽化吸收大量的熱，所以可以用于液氨做制冷劑，故A錯誤；
B．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應，可以腐蝕玻璃，與其弱酸性無關，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，故C錯誤；
D．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查元素化合物性質與用途關系，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Mg-NaClO電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y電極附近溶液中產生白色渾濁
B．電池工作時Na+向正極移動
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似．銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子．回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為；
（2）熔點：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一電離能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是c；
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵       d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺均屬于胺．但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm，該晶體密度為$\frac{256}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表達），該晶體中銅原子的空間利用率為$\frac{16π{r}^{3}}{3{a}^{3}}×100%$（用含a和r的代數(shù)式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：78117Pt
B．Al3+的結構示意圖：
C．次氯酸鈉的電子式：
D．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一種天然化合物X的結構簡式如圖所示．下列有關該化合物的說法中不正確的是（　�。�
A．每個X分子中含有1個手性碳原子
B．化合物X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1 mol化合物X最多能與5 mol NaOH發(fā)生反應
D．化合物X與溴水既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使淀粉-KI溶液變藍的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br-
B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO-、Cl-
C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-
D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，在下列給定條件下的個溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-11的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、CI-
B．0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、CI-
C．1.0mol•L-1的HNO3溶液：NH4+、[Ag（NH3）2]+、Cl-、SO42-
D．使pH試紙顯深藍色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．碳基硫的電子式：
B．乙醛分子的比例模型：
C．的名稱：2-甲基乙醇
D．氫化鈉與重水反應的化學方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　�。�
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2-…
A．第①組反應的其余產物為H2O
B．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子4mol
C．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2
D．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比可能為1：2

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