反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是                    。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_____態(tài)。
m+n ＞ P；       逆反應(yīng)；       氣

試題分析：①反應(yīng)m A＋n Bp C，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，這說(shuō)明減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，因此m+n＞p。
②若反應(yīng)m A＋n Bp C，C為氣體，且m+n＝p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，這說(shuō)明A、B中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
③若反應(yīng)m A＋n Bp C，如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，證明B一定是固體或純液體，不是氣體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（時(shí)刻）和點(diǎn)e（時(shí)刻）處n()不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至時(shí)刻，n(H2)比上圖
中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度保持不變             B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率      D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是
A．Z為0.3摩爾/升 B．Y2為0.4摩爾/升
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4摩爾/升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（  ）
A．溫度越高B．反應(yīng)物濃度越小
C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全D．生成物濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是
A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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