5．既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH-）反應(yīng)的是（　�。�
①MgO    ②Al2O3③NaHSO4    ④NaHCO3    ⑤NH4HS．
A．②④⑤B．③④C．②⑤D．③④⑤

分析 中學(xué)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)有Al、兩性物質(zhì)、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：①MgO能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，故①錯誤；
②Al2O3屬于兩性氧化物，能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故②正確；
③NaHSO4 屬于強酸酸式鹽，能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)，故③錯誤；
④NaHCO3 屬于弱酸酸式鹽，能與酸或堿反應(yīng)，故④正確；
⑤NH4HS屬于弱酸的銨鹽，能與酸或堿反應(yīng)，故⑤正確，
故選A．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意歸納總結(jié)常見能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2
（3）如圖甲為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．
②如圖乙對實驗I～IV電化學(xué)的裝置正確，且實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是AD

A．實驗I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生
B．實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C．實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氣還原氧化銅反應(yīng)不完全時，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物．某化學(xué)興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實驗最終所得的產(chǎn)物的組成，進行了如下實驗：
①取一定質(zhì)量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份．
②取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量減小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L．
請回答以下問題：
（1）A中，所含氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）寫出H3PO2的電離方程式H3PO2?H++H2PO2-；
（2）NaH2PO2溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．設(shè)計實驗證明：①乙酸的酸性比碳酸的強向盛有少量NaHCO3的試管里滴加乙酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明乙草酸酸性大于碳酸，②碳酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是碳酸的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，自然界中存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法不正確的是（　　）
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．FeS2既作氧化劑，又作還原劑
C．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有21 mol電子轉(zhuǎn)移
D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實驗室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱�。虎奕o容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，膠頭滴管．
（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度實驗失敗，重新配制，
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面實驗失敗，重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．若用MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
①消耗MnO2的質(zhì)量；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
③若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？（O-16  Mn-55）

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