Question

17．0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子，0.4gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，X中質子數(shù)和中子數(shù)相等，Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸
（1）推斷X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程．

Answer 1

分析 0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子，X離子得電子被還原，電子的物質的量是1mol，二者的物質的量之比等于微粒個數(shù)之比，則每個X離子得到2個電子生成原子或單質；
0.4gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，則X是金屬元素，其陽離子為二價陽離子，X與鹽酸反應生成金屬陽離子時，根據(jù)轉移電子守恒得n（H₂）=n（X），M（X）=$\frac{0.4g}{\frac{0.02g}{2g/mol}}$=40g/mol，其相對原子質量為40，X中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則X質子數(shù)是20，為Ca元素；
Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸，則Y為Cl元素，
再結合題目分析解答．

解答 解：0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子，X離子得電子被還原，電子的物質的量是1mol，二者的物質的量之比等于微粒個數(shù)之比，則每個X離子得到2個電子生成原子或單質；
0.4gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.02g氫氣，則X是金屬元素，其陽離子為二價陽離子，X與鹽酸反應生成金屬陽離子時，根據(jù)轉移電子守恒得n（H₂）=n（X），M（X）=$\frac{0.4g}{\frac{0.02g}{2g/mol}}$=40g/mol，其相對原子質量為40，X中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則X質子數(shù)是20，為Ca元素；
Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸，則Y為Cl元素，
（1）通過以上分析知，X、Y兩元素的名稱分別是鈣、氯，分別位于第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族，
答：X、Y兩元素的名稱及在周期表中的位置分別是鈣、氯、第四周期第IIA族、第三周期第VIIA族；
（2）X、Y通過得失電子形成離子化合物氯化鈣，其形成過程為，
答：氯化鈣的形成過程為．

點評 本題考查化學方程式的計算、元素推斷等知識點，側重考查學生推斷計算能力，正確判斷元素是解本題關鍵，注意題干信息的獲取、加工和利用，題目難度中等．