圖表中評價合理的是（　�。�
選項 化學反應及其離子方程式 評價
A 向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O 正確
B 用食醋除去水瓶中的水垢：C
O
2-
3
+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O		 錯誤，水垢的主要成分碳酸鈣，不應寫成離子形式
C 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++S
O
2-
4
+Ba2++4OH-=BaSO4↓+Al
O
-
2
+2H2O		 正確
D 用鉑電極電解氯化鋇溶液：Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+OH- 正確
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、稀硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子；
B、水垢成分為碳酸鈣難溶于水；
C、量少的不符合化學式組成比；
D、電解氯化鋇，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電．
解答： 解：A、向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸具有氫氧化性，反應的離子方程式為3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯誤；
B、用食醋除去水瓶中的水垢反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故B正確；
C、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D、電解氯化鋇，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，所以生成氯氣、氫氣和氫氧化鋇，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，注意量不同產(chǎn)物不同，氧化性物質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應，電解原理應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 / Fe3+、Br2
② KClO3 濃鹽酸 / Cl2
③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
A、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B、氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C、表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，轉(zhuǎn)移6e-
D、表中③組反應的離子方程式為2Mn
O
-
4
+3H2O2+6H+
       
.
.
 
2Mn2++4O2↑+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、17 g羥基中所含電子數(shù)為10 NA
B、標準狀況下，2.24 LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的電子數(shù)為NA
D、100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol?L-1的濃硫酸
 
mL（保留一位小數(shù)）．
（2）加入氧化劑H2O2后，有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，沒有Cu（OH）2沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-18mol?L-1，則溶液中
c（Cu2+）的取值范圍是
 
mol?L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b（CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅A、B的混合物，若A中
a=5、b=6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為
 
．
（4）取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70g（其物質(zhì)的量為0.10mol），高溫焙燒完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2（標準狀況）和水，試通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式．
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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點，這是因為其中含有的鉛白[2PbC0??Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強，還原產(chǎn)物在酸性較強的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產(chǎn)物為H20）．試回答下列問題：
（1）應選用何種氧化劑去掉PbS：
 
，理由是
 
．
（2）寫出除去PbS時可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

某活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如圖a所示的裝置，圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖b所示）發(fā)生了變化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．則下列說法不正確的是（　�。�
A、甲區(qū)發(fā)生的電極反應式為Fe-2e═Fe2+
B、乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+
C、丙區(qū)呈紅色
D、丁區(qū)呈藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
O
2-
7
還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2
O
2-
7
 的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、x=1，a=5
B、x=0.5，a=8
C、x=1．a(chǎn)=10
D、x=0.5．a(chǎn)=lO
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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．
（1）試劑A是
 
，試劑A需要過量的原因是
 
．
（2）操作a得到的濾渣的成分是
 
，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、
 
、
 
．
（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應方程式是
 
．
（4）該同學想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積，部分裝置如圖：

①碳棒接直流電源的
 
極； 鐵棒上發(fā)生的電極反應為
 
．
②說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
．
③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號）是B接
 
，
 
接
 
．在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖．
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　    NH4+   HCO3-　NO3-
B、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+     NH4+    SO42-      CH3COO-
C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　　NO3-　 SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　  H+　   Cl-　   I-

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同步練習冊答案
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