Question

室溫下向10mL c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  變小
• C、醋酸的電離程度增大，c（OH^-）亦增大
• D、再加入10 mL c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時pH的計算來解答．

解答： 解：A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

[CH3COO-]

[CH3COOH]?[OH-]

=

[CH3COO-]×[H+]

[CH3COOH]×KW

，溫度不變，Ka、Kw都不變，則

[CH3COO-]

[CH3COOH]?[OH-]

不變，故B錯誤；
C．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故C正確；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．