Question

1．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• C． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、HCl溶于水后完全電離；
B、⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol；
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、標(biāo)況下己烷為液體．

解答 解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故A錯(cuò)誤；
B、¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故16g¹⁴CH₄的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，而甲烷¹⁴CH₄中含8個(gè)中子，故$\frac{8}{9}$mol¹⁴CH₄中含有的中子的物質(zhì)的量為$\frac{64}{9}$mol，個(gè)數(shù)為$\frac{64{N}_{A}}{9}$個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子，故C正確；
D、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．