Question

常溫下，向10 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關(guān)說法中一定錯誤的是

A.常溫下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1

B.當(dāng)pH=7時，所加NH₃·H₂O溶液的體積大于10 mL

C.當(dāng)7＜pH＜9時，溶液中c()＞c(Cl^－)

D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查了酸堿中和及pH的計算。A、鹽酸是強酸，根據(jù)pH的計算公式，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1，故A正確。B、等濃度、等體積的鹽酸與氨水混合，恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl 屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，若要使pH=7(中性)，所加NH₃·H₂O溶液的體積必須大于10 mL，故B正確。C、根據(jù)電荷守恒，c(H^＋)+c()=c(Cl^－)+c(OH^－)，當(dāng)7＜pH＜9時，c(OH^－)＞c(H^＋)，則溶液中c()＞c(Cl^－)，故C正確。D、氨水是弱堿，0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液的pH＜13，所以繼續(xù)滴加0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，溶液的pH永遠(yuǎn)小于13，故D錯誤。