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13．對于在同一容器中進行的反應C+O2═CO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．將碳塊磨成粉末可以加快反應速率
B．升高溫度一般可以加快反應速率
C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
D．增加碳的量可以加快反應速率

分析 增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學反應速率，故A正確；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故B正確；
C．容器體積不變時，向其中充入N2，雖然壓強增大，但反應物的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；
D．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學反應速率不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意純固體不影響反應速率，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．等質量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉變來的
C．燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量
D．H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗鋁9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：
陽離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，其對應物質的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點最高
B．Y、Z的單質在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應
C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．
（1）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電
池可將化學能轉化為電能．設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．
①成原電池的甲裝置示意圖（如圖），并作相應標注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極電極逐漸溶解．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是甲，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學能基本都轉化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，部分能量轉化為熱能．
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應選鋅片作陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．根據(jù)反應中是否有化合價的升降把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；在四種基本類型的反應中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；氧化還原反應的特征是化合價升降，氧化還原反應的本質是電子轉移（得失或者偏移）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分．請參照元素①一⑧在表中的位置．回答下列問題：（回答問題時，均需使用元素的真實元素符號，不得使用數(shù)字編號）
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1①       
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C．
（2）寫出由①②兩元素組成，且①的質量分數(shù)最高的分子的電子式為，寫出該化合物跟⑧的單質發(fā)生置換反應的化學方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高價氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
D．若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104 kJ，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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