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18．合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

分析 反應熱等于生成物總鍵能與反應物總鍵能之差，結合反應計算反應放出的熱量，以此解答該題．

解答 解：合成2mol氨氣，需要1mol氮氣和3mol氫氣反應，為破壞1mol氮氣和3mol氫氣中化學鍵所吸收的能量，等于AkJ+6BkJ，
形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量，則形成2mol氨氣，可形成6molN-H鍵，放出6CkJ能量．
則放出的能量為（6C-A-6B）kJ．
故答案為：6C-A-6B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握反應熱與鍵能的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期IVA族．
（2）最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是S（寫元素符號）．
（3）XW2的電子式為．
（4）Z 的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3PO4．
（5）W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170-190之間，且W的質量分數約為70%，該化合物的化學式為S4N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250 mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子：H2SO3
取該溶液進行以下連續(xù)實驗．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）根據“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
（2）沉淀I的化學式為Al（OH）3；
（3）X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數分別為2和4；③D原子最外層電子數為偶數；④E原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn-1．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號）．
A．金屬鍵的強弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數最多的元素為Cr （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應生成的酸根離子的空間構型為平面三角形．
（4）已知原子數和價電子數相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結構相同，N 3-中心原子的雜化軌道類型為sp．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質名稱分別為：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；
（2）乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B處的實驗現象為：試紙變藍；該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規(guī)律，請簡述原因：過量氯氣和碘化鉀反應置換出碘單質，也使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列描述與元素周期律不相符的是（　�。�
A．隨原子序數遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化
B．隨原子序數遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化（惰性氣體除外）
C．隨原子序數遞增，元素的最高化合價重復出現從+1〜+7、最低化合價從-7〜-1的變化
D．隨原子序數遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質及粒子性質變化不正確的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質置換出氫的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是（　�。�
A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用

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