【題目】下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的是

A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CH4中含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2O中含有極性鍵，空間結構為V型，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；B．CO2中含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，HCl中含有極性鍵，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，故B錯誤；C．NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；H2S中含有極性鍵，空間結構為v形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C正確；D．HCN中含有極性鍵，空間結構為直線形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；BF3中含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/mol·L-1

混合溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH=a

乙

0.2

0.2

pH=9

丙

c1

0.2

pH =7

丁

0.2

0.1

pH<7

下列判斷正確的是

A．c1=0.2 B．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．a(chǎn)>9 D．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B．干燥的液氯能用鋼瓶貯存

C．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2

D．Cl2、Cl-均有毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的說法中正確的是

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)

D．一定條件下使用催化劑能增大正反應速率，減小逆反應速率并提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷不正確的是

A．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高

B．PH3分子中P是sp3 雜化

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低

D．PH3分子呈三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的是

A．檢驗某有機物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成

B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結晶

C．驗證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可

D．驗證炭與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不含非極性共價鍵的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2

A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作及原理正確的是( )

A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，證明HClO是弱酸。

B. 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液

C. 將Cu與濃硫酸反應剩余的液體加入到盛有蒸餾水的燒杯中，以證明反應生成了CuSO4

D. 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，可立即補加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D. ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

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