精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
恒溫恒容下向某密閉容器中通入1molSO2和1molO2達到平衡后，再向容器中通入1molSO2和1molO2，達到新平衡，SO2的轉化率比原平衡的轉化率
 
（填“大”、“小”還是“相等”）．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應為氣體體積減小的反應，平衡后，再向容器內通入2molSO2和1molO2（容器體積不變），則物質的量變大，壓強變大，平衡正向移動，以此來解答．
解答： 解：恒容容器中，平衡后，再向容器內通入SO2和O2，則物質的量變大，壓強變大，平衡正向移動，當再次達到平衡時，二氧化硫轉化率增大，故答案為：大．
點評：本題考查了影響平衡移動的因素及轉化率的變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　　）
A、石英只能用于生產光導纖維
B、從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C、“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
D、鍍錫的鋼鐵器件既能增加美觀．又可在鍍層局部破損后防止器件的損耗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生
B、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2屬于酸性氧化物
C、C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
D、向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a
 
（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）T2℃下，將PH=11的苛性鈉溶液V1與PH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的PH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應mA（g）?nB（g）+nC（g）達到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動
B、物質A的轉化率增大
C、物質C的體積分數(shù)增大
D、m＜2n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（　　）
A、KOH（aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-11.46kJ/mol
B、2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
C、2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol
D、KOH （aq）+
1
2
 H2SO4（aq）=
1
2
 K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D、丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液中電離的電離方程式
（1）NaHSO4：
 

（2）CH3COOH：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
B、陽極極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
C、BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
D、CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案