13．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

分析 A．向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水，先生成氫氧化銀白色沉淀，后生成氫氧化銀氨溶液；
B．硫酸鋁銨電離產(chǎn)生的氨根離子和鋁離子都能夠與氫氧根離子反應，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁，同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，然后氨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，繼續(xù)滴加堿，氫氧根離子與生成的氫氧化鋁沉淀反應生成偏鋁酸鹽；
C．H2O2與酸性KMnO4溶液反應放出錳離子、氧氣和水；
D．尼泊金酸中，只有羧基的酸性比碳酸酸性強，能和碳酸氫根離子反應．

解答 解：A．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始會生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會溶于過量的氨水中，反應生成氫氧化銀氨溶液，會出現(xiàn)沉淀然后消失，離子方程式為：Ag++3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH↓+NH4++2H2O，故A錯誤；
B．NH4Al（SO4）2•12H2O和Ba（OH）2 按照1：2恰好反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋁沉淀完全溶解，反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．H2O2與酸性KMnO4溶液反應放出錳離子氧氣和水，反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．只有羧基的酸性比碳酸酸性強，與尼泊金酸反應，正確的離子方程式為 HOC6H4COOH+NaHCO3→HOC6H4COONa+CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是反應產(chǎn)物判斷，原子守恒、電子守恒、電荷守恒分析應用，注意離子反應順序是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H10O3
B．1mol 該有機物最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
C．該有機物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、消去反應
D．1mol 該有機物與足量鈉反應生成22.4L氫氣（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．$NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
C．K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$D．$HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)要求回答下列問題：
一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)．
（1）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
反應3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
（用含a、b 的代數(shù)式表示）．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高溫度，降低壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH                   ④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑             ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是③（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是①④（填編號）
水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號）
水只作還原劑的反應是⑥（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是②（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是C．
A．分子中的原子重新組合               B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移       D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？是（填“是”或“不是”），若是，這個反應的還原劑和氧化劑的質量比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO42- $→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72- $→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：
2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）不能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ab．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）      c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-離子，需要0.6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，若將溶液的pH調至5，則溶液中c（Cr3+）將降至10-5mol/L．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為提供還原劑Fe2+；該電極上的反應式為Fe-2e-═Fe2+；溶液中Cr2O72-被還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-═H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C．Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D．X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或推理正確的是（　　）
A．將Fe（N03）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe（N03）2晶體已氧化變質
B．常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?
C．25℃時，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好
D．將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體通入水中，水溶液呈堿性的是（　　）
A．NH3B．NOC．SO3D．CO2

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