實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是
 
．
A、燒杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、膠頭滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
（2）配制時(shí)用托盤天平應(yīng)稱取NaCl
 
g．
（3）配制溶液的操作順序是（用字母表示）
 
．
A、稱量    B、洗滌    C、定容D、溶解    E、搖勻    F、轉(zhuǎn)移．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)配制100mL、1mol/L的NaCl溶液步驟選用儀器，然后判斷不需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進(jìn)行排序．
解答： 解：（1）配制100mL、1mol/L的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，不需要的儀器為：B.500mL容量瓶，
故答案為：B；
（2）100mL、1mol/L的NaCl中含有氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×1mol/L×0.1L=5.85g，托盤天平最小讀數(shù)為0.1g，需要稱量5.9g氯化鈉，
故答案為：5.9；
（3）配制100mL、1mol/L的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序?yàn)椋篈DFBCE，
故答案為：ADFBCE．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　�。�
A、乙烯（C2H4）和苯（C6H6）
B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
D、甲醛（ HCHO）和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請回答下列問題．
檢驗(yàn)次數(shù) 溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次 NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第
 
次檢驗(yàn)結(jié)果不正確．
（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一，向溶液中滴加
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
第二，繼續(xù)加入過量的
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
第三：向溶液中滴加
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
第四：過濾，再向?yàn)V液中加入
 
（填化學(xué)式）溶液，其目的是
 
；
（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素．
（1）由錯(cuò)英石（ZrSi04）可制取ZrOCl2-8H20
①用碳熔煉錯(cuò)英石制碳化錯(cuò)的化學(xué)方程式為：ZrSi04+3C
 高溫 
.
 
ZrC+Si02+2CO↑
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
②用燒堿熔ZrC制取Na2Zr03，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
ZrC+
 
NaOH+
 
 
 熔融 
.
 
 
Na2ZrO3+
 
CO2+
 
H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液．通過蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H20還需用濃鹽酸控制酸度，原因是
 

（2）ZrOC12-8H20具有多方面的用途．用ZrOC12-8H20和YC13制備Y203--ZrO2復(fù)合粉體的流程如下：

①共沉淀時(shí)，生成Zr（OH）4的化學(xué)方程式為
 

②當(dāng)共沉淀恰好完全時(shí)，溶液中c（Zr4+）=
 
．
（己知Ksp[Zr（OH）4]=6.4×10-49，Ksp[Y（OH）3]=8.0×10-23；溶液中離子濃度為1×10-5mol?L-1，時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
③將制得的一種復(fù)合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30nm，該分散系屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M（NO3）x?yH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素．A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D元素位于元素周期表第
 
 周期第
 
 族，寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（3）A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在
 
（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可觀察到易拉罐突然變癟了，一段時(shí)間后，又可觀察到的現(xiàn)象是
 
．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是
 
，寫出有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．
（2）Z2+的核外電子排布式是
 
，Y元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為
 
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、CH3COO-、Cl-、K+、H+
B、SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C、Cl-、NO3-、NH4+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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