Question

下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）=2c（）+c（）+c（H₂CO₃）

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl和0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D.0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH^-)=c(H⁺)-c（S^2-）+c(H₂S)

Answer 1

CD 

解析：本題考查電解質(zhì)溶液。物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O等體積混合后，NH₃·H₂O的電離大于的水解,故c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）。