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18．用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門(mén)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨
C．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極
D．當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

分析 A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，則X為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，則X為負(fù)極，其活潑性大于鐵；
C．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極應(yīng)于電源負(fù)極相連；
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，如果a、b間用導(dǎo)線連接形成原電池，則X作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋼質(zhì)閘門(mén)為正極，故A正確；
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作原電池正極，如果a、b間用導(dǎo)線連接形成原電池，則X作負(fù)極，其活潑性大于鐵，則X可以是鋅但不能為石墨，故B錯(cuò)誤；
C．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極應(yīng)于電源負(fù)極相連，所以當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)形成電解池，鋼質(zhì)閘門(mén)應(yīng)于電源負(fù)極相連作陰極，所以a應(yīng)連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)，明確哪種電極被保護(hù)、哪種電極被腐蝕是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．和B．和C．和D．CH3-CH2-CHO和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鉈（Tl）與鋁同族．Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D．Tl+的還原性比Ag弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（　　）
A．殘留固體是2mol Na2CO3
B．殘留固體是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子
D．排出的氣體是1.5mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名稱：1，3-二甲基丁烷D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′O3，Zn/H2O→R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2），如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型．反應(yīng)①取代反應(yīng)，反應(yīng)④縮聚反應(yīng)．
（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是b，Y是a．（填序號(hào)）
a．Fe和鹽酸    b．酸性KMnO4溶液    c．NaOH溶液
（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A～E中互為同分異構(gòu)體的還有和．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
D．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙烯與氯化氫反應(yīng)能生成氯乙烷，按理論上計(jì)算每噸乙烯能產(chǎn)生多少噸氯乙烷？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（　　）
①2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2NA
②15g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
③在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑦0.1過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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