Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、兩種元素形成的共價(jià)分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
• B、兩種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵
• C、全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
• D、離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵；
B．不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合不對(duì)稱(chēng)；
C．全部以極性鍵相結(jié)合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是均勻的，對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為非極性分子；
D．一般離子化合物熔點(diǎn)比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，但不是全部；

解答： 解：A．兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如H₂O₂中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，如HCl，故B正確；
C．全部以極性鍵相結(jié)合，具有對(duì)稱(chēng)型結(jié)構(gòu)的為非極性分子，如CO₂中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，如二氧化硅的熔點(diǎn)大于NaCl的，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，并注意利用實(shí)例來(lái)解答，注意從分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)判斷分子的極性，題目難度不大．