下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（　　）
A、NH4Cl的電子式：
B、氚表示為
 
3
1
T
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
D、16O2和18O2互為同素異形體
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：
分析：A．銨根離子為復(fù)雜陽離子，沒有表示出N、H原子的最外層電子；
B．氚的質(zhì)量數(shù)為3，元素符號應(yīng)該H表示；
C．次氯酸分子的中心原子為O原子，分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵；
D．同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，二者都是氧氣，為同一種物質(zhì)．
解答： 解：A．氯化銨為離子化合物，銨根離子需要標(biāo)出其原子的最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故A錯誤；
B．氚的質(zhì)量數(shù)為3、質(zhì)子數(shù)為1，該原子可以表示為：31H，故B錯誤；
C．次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C正確；
D．16O2和18O2都是氧氣分子，為同一種物質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別，明確同素異形體與同位素的概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素過渡元素
B、氯化氫和氯化鈉于水需克服相同類型的作用力
C、Ba（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
D、離子半徑：O2-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、通過電解氯化鈉水溶液可制得金屬鈉和氯氣
B、氯化鐵溶液能腐蝕銅制容器
C、在食品袋中放置盛有鐵粉、碳、氯化鈉等物質(zhì)的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D、點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體會氮氣中都能繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為石墨電極．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、b電極為陽極
B、電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路
C、b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)
D、尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O，[CO（NH2）]2中N為-3價，方程式未配平]，下列說法不正確的是（　�。�
A、N2H4是氧化產(chǎn)物
B、N2H4中存在極性鍵和非極性鍵
C、配平后，OH-的化學(xué)計量數(shù)為2
D、生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達正確的是（　�。�
A、氟原子中能量最髙的電子其電子云圖：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：
D、N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4H+=2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、碳酸鈉溶液用作洗滌劑的原理：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、用氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、氯化鋁溶液與氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是（　�。�
A、兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B、兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C、鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D、中和等物質(zhì)的量的兩種酸消耗的氫氧化鈉的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變大
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D、25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.22

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