在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
（A）酸性；（B） 脫水性；（C）吸水性；（D）強(qiáng)氧化性．試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：
 
；
（2）干燥二氧化硫：
 
；
（3）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：
 
；
（4）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：
 
；
（5）濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：硫酸具有強(qiáng)酸性，可用于制備氫氣；具有吸水性，可用作干燥劑；具有吸水性，可使蔗糖碳化，具有強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵鈍化，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可用稀硫酸和鋅反應(yīng)，表現(xiàn)了硫酸的酸性，故答案為：A；
（2）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故答案為：C；
（3）工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸，利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故答案為：D；
（4）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧，濃硫酸具有吸水性溶解過(guò)程中放熱氯化氫揮發(fā)，遇到水蒸氣出現(xiàn)白霧，故答案為：C；
（5）濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性和脫水性，故答案為：AB．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)的命名中正確的是（　�。�
A、2，3-二甲基-4-丙基己烷
B、2，3-二甲基-4-乙基庚烷
C、4-乙基-2，3-二甲基庚烷
D、5，6-二甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸．
A中：Fe的反應(yīng)屬于化學(xué)腐蝕
 
（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）．
B中：Sn極的電極反應(yīng)式為
 
；Sn極附近溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
C中：被腐蝕的金屬是
 
，該電極反應(yīng)式為
 

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；  B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號(hào)填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號(hào)填空）
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=akJ/mol，體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
N（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
 
．（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間是
 

（3）平衡時(shí)c（H2）=
 
．
（4）下列措施 不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
A．升高溫度　　　　B．縮小容器的體積     C．減小HI濃度　　D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
③總反應(yīng)方程式：
 
；
（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的銀層
①X電極材料是
 
（填鐵或銀）；
②a是
 
溶液；
③Y電極反應(yīng)方程式：
 
；
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．
①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；
②電路中有
 
 mol電子通過(guò)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4       ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
 
（用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
 
（用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度
 
NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
 c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，丁元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的元素符號(hào)
 
，
 
，
 
，
 
．
（2）甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式為
 
．
（3）丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中，常用到化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、向煤燃料中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染
B、維生素C高溫時(shí)容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜
C、可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾
D、氟利昂（CCl2F2）可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致溫室效應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案