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6.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是(  )
A.NH4NO3B.NaClC.H2SO4D.H2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子中N-H、硝酸根離子中N-O原子之間都存在共價(jià)鍵,故A正確;
B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,故B錯(cuò)誤;
C.硫酸分子中S-O、O-H原子之間都只存在共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),明確離子鍵和共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵,注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.H1N1病毒是一種沒(méi)有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅.
(1)工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,寫(xiě)出其中一個(gè)化學(xué)方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl.
另取少許上層清液,滴加適量的AgNO3、HNO3(填化學(xué)式)即可檢驗(yàn)Cl-的存在,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca(NO32
(3)漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置,會(huì)失效,用化學(xué)方程式解釋其原因Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO_2HCl+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器名稱(chēng)最少的是( �。�
A.用CCl4萃取碘水中的I2B.粗鹽(混有泥沙、MgSO4•FeCl3)的提純
C.用蒸餾方法分離CCl4和I2的混合物D.用濃HCl配制一定量濃度的稀HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.一塊表面被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,投入到100g水中完全反應(yīng),收集到H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試求:
(1)鈉塊中未被氧化的鈉的質(zhì)量;
(2)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)若將所得溶液稀釋為1000mL,則稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將容積為50mL的量筒充滿(mǎn)二氧化氮和氧氣的混合氣體,將量筒倒置在盛滿(mǎn)水的水槽里,一段時(shí)間后,量筒里剩余氣體體積為5mL.若向量筒內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升,直至量筒內(nèi)完全被水充滿(mǎn),則原混合氣體中NO2和O2體積比是( �。�
A.43:7B.18:7C.4:1D.22:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)水既不作氧化劑也不作還原劑的是( �。�
A.Mg+2H2O_Mg(OH)2+H2B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2K+2H2O═2KOH+H2D.2H2O_2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2,11.2L O2,1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是4g H2,含原子數(shù)最多的是4g H2;(H2的摩爾質(zhì)量為2g•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置.
  
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />(1)從碘水中提取碘C(或CA);
(2)分離酒精與水的混合物A;
(3)分離植物油和水C;
(4)除去粗鹽中的泥沙制精鹽BD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.a(chǎn) mol氫氣在b mol氯氣中燃燒,將所得混合氣體冷卻至室溫,用30mL2mol•L-1 NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中NaClO的物質(zhì)的量為0.02mol.
(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.06mol.
(2)生成NaClO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol.
(4)b:a=3:1.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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