久久亚洲热,在线无码中文强乱爆乳系列

【題目】將10gCaCO3粉末分別加入到下列溶液中，充分攪拌，各溶液中Ca2+的濃度最小的為

A. 10mL水 B. 10mL，0.01 mol·L-1鹽酸溶液

C. 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液 D. 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液

【答案】D

【解析】CaCO3在水溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。加入10ml水中，發(fā)生的是上述溶解平衡；加入鹽酸溶液中，CaCO3沉淀溶解，平衡正向移動，Ca2+的濃度比選項A中的Ca2+濃度大；加入0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液，溶液中Ca2+濃度明顯增大；加入0.1 mol·L-1K2CO3溶液，溶液中CO32-的濃度增大，上述溶解平衡逆向移動，Ca2+濃度減小，所以選項D中Ca2+的濃度小于選項A中的Ca2+濃度，因此，Ca2+濃度最小的是答案D。正確答案為D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的（　�。�
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，基態(tài)原子的價層電子排布式不正確的是(　　)

A. As　4s24p3 B. Cr　3d44s2 C. Ga　4s24p1 D. Ni　3d84s2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物在生產(chǎn)生活和科學實驗中應用廣泛：

（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

①反應Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

②若該反應在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g，則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為________。

③若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(選填序號)。

a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④該反應的化學平衡常數(shù)的負對數(shù)pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。

試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關反應的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應能進行的原因_______________________________。