下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、鹽酸
B、H2SO4
C、酒精
D、Cl2
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，不導(dǎo)電，且是化合物，所以是非電解質(zhì)，故C正確；
D．氯氣是單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀則此配合物可能是（　�。�
A、[Cr（H2O）6]Cl3
B、[Cr（H2O）5Cl]Cl2
C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl
D、[Cr（H2O）3Cl3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全
C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
D、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不能用作漂白劑的是（　　）
A、SO2
B、Ca（ClO）2
C、濃硫酸
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后漂白能力會(huì)增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中得到的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、SO2
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、H++OH-=H2O
B、Cl-+Ag+=AgCl↓
C、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρ g?cm-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為
 
cm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則
m
n
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2 NA

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