下列電離方程式中正確的是（　　）
A、H2SO4═H2++SO42-
B、Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
C、AlCl3═Al+3+3Cl-
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫(xiě)出第一步的電離即可．
解答： 解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種：陰離子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-、MnO4-，陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水、振蕩 全部溶解、溶液無(wú)色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱 無(wú)明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷（多填不得分）
（1）從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有
 
離子；
（5）綜上所述，粉末中肯定含
 
離子；還可能含有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中，正確的是（　　）
A、制乙酸乙酯時(shí)，迅速將乙醇注入濃硫酸中
B、在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在
D、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol C2H4所含的電子數(shù)為12NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C、常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA
D、16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是（　�。�
A、
將NaOH溶液存放在玻璃瓶中
B、
檢驗(yàn)試液中NH4+的存在
C、
    干燥SO2氣體
D、
      收集HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫的鹵化物（S2X2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性S2Cl2＞S2Br2
B、反應(yīng)中，生成1mol SO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol
C、分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵且各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、因?yàn)镾-Cl鍵能比S-Br鍵能大，S2Cl2沸點(diǎn)比S2Br2高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得銀2.16g，同質(zhì)量此醛完全燃燒可生成水0.54g，則此醛是（　�。�
A、CH3CHO
B、CH2=CHCHO
C、CH3CH2CH2CHO
D、CH2=CHCH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A、，3-甲基-1，3-丁二烯
B、，2-羥基丁烷
C、CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2-乙基戊烷
D、CH3CH（NH2）CH2COOH，3-氨基丁酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱出m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中．（2）用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過(guò)NaCl的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù)．上述操作中的abc分別指（　　）
A、量筒、酸式滴定管、水
B、容量瓶、堿式滴定管、苯
C、量筒、堿式滴定管、水
D、容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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