將pH=2的HCl與pH=12的NaOH溶液按2∶3體積比混合。若混合前后溶液的體積不發(fā)生改變，則混合后溶液中的c（H+）為

A.mol·L-1               B. mol·L-1

C. mol·L-1                                    D.5×10-12 mol·L-1

D 

解析:酸堿溶液混合，應先讓二者發(fā)生反應，待反應結束后，再計算過量的酸電離出的H+的物質的量濃度或過量的堿電離出的OH-的物質的量濃度�，F(xiàn)反應后，堿過量，所以應先計算過量的堿電離產(chǎn)生的OH-的物質的量，再計算溶液中的c（OH-），利用KW計算c（H+）。


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（2013?閘北區(qū)二模）水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閘北區(qū)高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞c＞d

B．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點

D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是


  1. A.
    水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞c＞d
  2. B.
    a點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
  3. C.
    溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
  4. D.
    在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：2013年上海市閘北區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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