下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)
B、稀H2SO4溶液能導(dǎo)電，稀H2SO4是電解質(zhì)
C、由于NH3?H2O溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，所以NH3?H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，Ca（OH）2是弱電解質(zhì)
D、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯氣為單質(zhì)，不屬于化合物，且氯水能夠?qū)щ姷碾x子不是氯氣自身電離的；
B．稀硫酸為混合物，稀硫酸不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱的根本區(qū)別是在水中能否完全電離，與溶解度沒有必然關(guān)系；
D．硫酸鋇為難溶物，但是硫酸鋇在熔融狀態(tài)下或溶于水的部分能夠完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A．氯氣為單質(zhì)，不屬于化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸為混合物，所以稀硫酸不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是能否完全電離，與溶解度大小沒有必然關(guān)系，一水合氨在溶液中部分電離，所以弱電解質(zhì)，而氫氧化鈣在溶液中完全電離，所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇溶于水的部分完全電離出鋇離子和硫酸根離子，所以硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度沒有必然關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同時(shí)含有C12分子和C1-離子的物質(zhì)是（　�。�
A、氯水
B、液氯
C、鹽酸
D、氯酸鉀（KClO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCF4中含有的電子對(duì)數(shù)目為4.0NA
C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為NA
D、1molN2與3molH2混合充分反應(yīng)后生成NH3分子數(shù)小于2.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在稀鹽酸中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ag+、Ba2+、C1一
B、Na+、SO32一、S2一
C、NH4+、Mg2+、SO42-
D、K+、Fe2+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、SO2
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）6.02×1022個(gè)Mg2+約含
 
mol Mg2+，其質(zhì)量為
 
g；
（2）3mol CO與2mol SO2的分子數(shù)比是
 
，原子數(shù)比是
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448ml某氣體的質(zhì)量為0.64g，這種氣體的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出如圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

（1）①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
；（填儀器序號(hào)）
（3）若向II裝置中加入碘水和少量CCl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？
 
；靜置后，再將液體分離的操作是
 
；
（4）裝置I 中 冷凝水由
 
（填a或b）口通入，溫度計(jì)水銀球的位置是
 
；
（5）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法  E．滲析法 F．蒸餾法 G．過(guò)濾法
①
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
③
 
分離水和煤油的混合物；
④
 
分離水和酒精．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂和水反應(yīng)
 

②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質(zhì)
 

（2）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
；
在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H中共有
 
種原子，它們能形成
 
種氫氣分子．
（3）某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為   且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①若呈電中性時(shí)該微粒不易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是
 
；
②若該微粒為負(fù)一價(jià)陰離子，則x=
 
，該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．
（4）某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．則該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
 
．

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