Question

5．完成金屬鋰的有關問題
（1）鋰元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
（2）金屬鋰是密度最小的金屬．等質(zhì)量的金屬，鋰能釋放更多的電子，故常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．
A．電解法  B．熱還原法  C．熱分解法  D．鋁熱法
（3）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關于金屬鋰的說法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬 B．鋰可以和冷水緩慢反應放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水     D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰
（4）下列有關堿金屬的說法中，正確的是D．
A．金屬鋰應保存在煤油中       
B．金屬鉀著火應用泡沫滅火劑更好
C．它們都能在空氣里燃燒生成M₂O（M表示堿金屬） 
D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸．
（5）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：
吸氫反應：2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH
放氫反應：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①放氫反應中的氧化劑是H₂O．
②已知LiH為離子化合物，寫出LiH的電子式．
（6）鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO₂═LiMnO₂．下列說法正確的是AD．
A．Li是負極，電極反應為Li-e^-═Li⁺
B．Li是正極，電極反應為Li+e^-═Li^-
C．MnO₂是負極，電極反應為MnO₂+e^-═MnO₂^-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池．

Answer 1

分析 （1）鋰有2個電子層，最外層1個電子；
（2）活潑金屬用電解熔融氯化物方法制��；
（3）鎂與鋰處于對角線，性質(zhì)相似，依據(jù)鎂的性質(zhì)判斷鋰的性質(zhì)；
（4）A．鋰密度小于煤油；
B．堿金屬著火時，與空氣中的氧氣反應生成的過氧化物或者超氧化物與水、二氧化碳反應生成助燃氣體氧氣，而泡沫滅火器滅火時產(chǎn)生大量二氧化碳；
C．鈉燃燒生成過氧化物；
D．在元素周期表中，同主族從上到下，金屬性越強，金屬的單質(zhì)與水反應的劇烈程度增強；
（5）①依據(jù)反應中元素化合價變化解答；
②LiH為離子化合物，由鋰離子與氫負離子構成；
（6）根據(jù)電池反應式知，Li失電子發(fā)生氧化反應，則Li作負極、MnO₂作氧化劑，負極反應式為Li-e^-═Li⁺、正極反應式為MnO₂+e^-═MnO₂^-，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）鋰有2個電子層，最外層1個電子，在周期表中的位置：第二周期第ⅠA族；
故答案為：第二周期第ⅠA族；
（2）鋰性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鋰的方法制取，
故選：A； 
（3）A．金屬鋰是最輕的金屬，故A正確；
B．鎂與冷水緩慢反應生成氫氣，所以鋰和冷水緩慢反應放出氫氣，故B正確；
C．碳酸鎂難溶于水，所以碳酸鋰難溶于水的，故C錯誤；
D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鎂，所以強氧化鈉堿性強于氫氧化鋰，故D正確；
故選：C；
（4）A．鋰密度小于煤油，保存在煤油起不到隔絕空氣作用，故A錯誤；
B．堿金屬著火時，與空氣中的氧氣反應生成的過氧化物或者超氧化物與水、二氧化碳反應生成助燃氣體氧氣，而泡沫滅火器滅火時產(chǎn)生大量二氧化碳，不能用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；
C．鈉燃燒生成過氧化物，故C錯誤；
D．堿金屬在元素從上到下，金屬性越強，金屬的單質(zhì)與水反應的劇烈程度增強，故D正確；
故選：D；
（5）①LiH+H₂O═LiOH+H₂↑中水中的氫化合價降低，所以水做氧化劑；
故答案為：H₂O；
②LiH為離子化合物，由鋰離子與氫負離子構成，電子式為：；
故答案為：；
（6）A．根據(jù)電池反應式知，Li失電子發(fā)生氧化反應，則Li作負極，電極反應為Li-e^-═Li⁺，故A正確；
B．Li是負極，故B錯誤；
C．根據(jù)電池反應式知，MnO₂是正極，電極反應為MnO₂+e^-═MnO₂^-，故C錯誤；
D．鋰電池是一種體積小，儲存能量較高的可反復充電的環(huán)保電池，故D正確；
故選；AD．

點評 本題考查了堿金屬性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律、熟悉金屬冶煉方法是解題關鍵，注意氫化鋰的結構，題目難度不大．