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9．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　�。�
A．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B．將鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03
C．某固體進行焰色反應實驗，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則 溶液中一定含有Fe2+

分析 A．銀離子和氯離子產生白色沉淀氯化銀；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2和SO2，和酸反應生成CO2和SO2的離子有CO32-、SO32-、HCO3-或HSO3-；
C．含Na元素的固體，其焰色反應中火焰均呈黃色；
D．鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+．

解答 解：A．銀離子和氯離子產生氯化銀白色沉淀，所以該溶液中不一定含有SO42-，故A錯誤；
B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2和SO2，和酸反應生成CO2和SO2的離子有CO32-、SO32-、HCO3-和HSO3-，故B錯誤；
C．含Na元素的固體，其焰色反應中火焰均呈黃色，則該物質可能為鈉鹽或NaOH、氧化物等，故C錯誤；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含Fe2+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重實驗操作和實驗細節(jié)的考查，涉及離子的檢驗、焰色反應等，注重基礎知識的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．C60

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Suzuki偶聯反應在有機合成上有廣泛應用，該方法可以應用于合成昆蟲信息素．其反應①如下（Ph-代表苯基）：
反應①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為C8H7Br，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣10mol．
（2）化合物IV的結構簡式為，化合物V轉化為化合物VI的反應類型為加成反應．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag單質，寫出化合物Ⅶ的結構簡式或．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯反應生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結構簡式．
（6）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（7）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產物有2種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．H +  NO3-  Fe 2+  Na +B．Ag +  NO3-  Cl -  K +
C．K +  Ba 2+  OH -  SO42-D．Cu 2+  NH4+  Br -  OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質的分類說法正確的是  （　�。�
A．純堿、燒堿都屬于堿
B．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物
C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質
D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬元素鉈的相關信息如圖所示．下列有關卡片信息解讀正確的是（　�。�
A．鉈元素的質量數是81B．鉈原子的電子數為3
C．鉈原子的相對原子質量是204.4D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗現象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質分類對研究物質性質有指導意義，下列相關說法錯誤的是（　�。�
A．金屬單質可能與非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生反應
B．酸性氧化物能與堿反應且大部分能與水化合成酸
C．堿性氧化物能與酸反應且都能與水化合成堿
D．酸能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數K和溫度T的關系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CO的物質的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．該反應的正反應方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述數據對應的化學平衡狀態(tài)建立的溫度是830．
（3）若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（選填是或否），此時，化學反應速率是v正小于v逆（選填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，說明此時c（CO）大于平衡狀態(tài)的濃度，所以v（逆）＞v（正）．

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