已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 
催化劑
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

回答下列問題：
Ⅰ．（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）D分子中的官能團名稱是
 
．
（3）①的反應類型是
 
．
（4）寫出反應④的化學方程式：
 
．
Ⅱ．實驗室可用圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
（5）請從甲、乙兩種設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，寫出這種改造的一種作用是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：Ⅰ．A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3；
Ⅱ．乙酸和乙醇易溶于水，導管插入液面下容易發(fā)生倒吸，所以為了防止倒吸，導管不能插入液面以下；
甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，可以起冷凝作用，起到防倒吸作用．
解答： 解：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；
（2）D為乙酸，分子中的官能團名稱是：羧基，故答案為：羧基；
（3）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應；
（4）反應④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5 +H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5 +H2O；
（5）乙酸和乙醇易溶于水，導管插入液面下容易發(fā)生倒吸，所以為了防止倒吸，導管不能插入液面以下，應選擇乙裝置；
甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，可以起冷凝作用，起到防倒吸作用，
故答案為：乙；防止倒吸．
點評：本題考查有機物推斷、乙酸乙酯的制取，難度不大，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意掌握制取乙酸乙酯的反應原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是
 
 SiO2濾液B的成分除水外是
 
NaAlO2、NaCl、NaOH
（2）步驟③的離子方程式為
 
CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有
 
漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX3型共價化合物，Pn+與Zn-具有相同的核外電子排布．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：X
 
Q
 

（2）寫出Zn-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）Y、Z、Q的最低價氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：
 
（填化學式，下同），沸點最高的是
 
．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：
 
，其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對大小關系：
 
．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為
 
．
（6）由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：

回答下列問題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．
（2）途徑②中通入足量的某氣體后過濾，你認為該氣體為
 
．上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有
 
和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是
 
．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是
 
、
 
．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為
 
（用離子方程式表示）．
（5）測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學方程式為：CuSO4?xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．在此實驗過程中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
 
．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
 
．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
 
．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
 
．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：

（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有
 
．
（2）寫出由沉淀A→Al2O3的化學方程式：
 

（3）通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20nm～60nm）．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應
B、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO
C、葡萄糖具有還原性
D、納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　�。�
配方一：0.2mol KCl，0.1mol K2SO4，0.3molZnSO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2．
A、只有n （K+）相同
B、只有n （Cl-）相同
C、各離子的物質(zhì)的量完全相同
D、各離子的物質(zhì)的量完全不同

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