銅與不同濃度的硝酸反應(yīng)，可生成NO或NO2．12.8g銅與含0.7mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？
考點：硝酸的化學性質(zhì),化學方程式的有關(guān)計算
專題：氮族元素
分析：銅與硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)銅原子守恒和氮原子守恒計算．
解答： 解：銅與硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
12.8 g Cu的物質(zhì)的量=
12.8g
64g/mol
=0.2 mol；則反應(yīng)后產(chǎn)生硝酸銅的物質(zhì)的量 為 0.2 mol；未被還原的NO3-的物質(zhì)的量為 0.2×2=0.4 mol；
被還原的NO3-的物質(zhì)的量=0.7-0.4=0.3 mol，根據(jù)氮原子守恒，氣體的物質(zhì)的量=被還原的NO3-的物質(zhì)的量=0.3mol，則反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下的體積：V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72 L，
答：反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下的體積是6.72L．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)以及化學方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從原子守恒的角度解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O        NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？
（2）設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
①試寫出NOx與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：
 

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞  硝酸鈉的成本為0.27萬元．
目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L（標準狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關(guān)系為
 
．
（3）根據(jù)（2）的計算結(jié)果，在以下坐標系中作出其示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、第IA族的元素都是金屬元素
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素，所在族的序數(shù)與元素原子的L層電子數(shù)相等
C、主族元素的化合價絕對值與它的族序數(shù)一定相等
D、同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．據(jù)此判斷：

（1）操作a的名稱為
 

（2）固體B所含物質(zhì)的化學式
 

（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍關(guān)注．
I．（l）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）標準燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-l、
H2（g）燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g-1，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
△H=
 
．
（2）現(xiàn)將0.8mol CO2和2.4mol H2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行
B．當容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應(yīng)己達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)；K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5xl05倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍（其他條件相同）：故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
（3）該反應(yīng)進行到45s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%．如圖1中的曲線表示該 反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的CO2濃度變化．

①若反應(yīng)延續(xù)至70s．請在圖1中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進程曲線．
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應(yīng)進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進程圖象上繪制對應(yīng)的曲線．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號CO2起始濃度/mol?L-1反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)壓強/kPa是否加入催化劑
A0.030150101否
B0.040150101否
C0.040250101是
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線（虛線）繪制完整（見圖2），也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應(yīng)的字母進行連線．

II．（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，請完成下表有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
弱酸化學式HC1OH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×l0-8Ka1=
 
  Ka2=5.6x l0-11
現(xiàn)向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，寫出Cl2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3、CdCO3均為難溶物質(zhì)，現(xiàn)向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，則可確知
 
．
A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
c(Cd2+)
c(ca2+)
＞
KsP(CdCO3)
Ksp(CaCO3)
D．
c(Cd2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CdCO3)
Ksp(CaCO3)

Ⅲ．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應(yīng)式為
 
．②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結(jié)論正確的是
 
（填序號）．
A．制取乙酸乙酯時，把乙酸和乙醇依次加入到濃硫酸中
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4濃溶液，蛋白質(zhì)會析出，加水后沉淀重新溶解
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有足量溴水中，可除去乙烯
D．用玻棒取少許油脂的皂化反應(yīng)液，滴于裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂皂化完全．
E．石油的蒸餾實驗中，應(yīng)將溫度計的水銀球插入石油中
F．溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
G．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氫氧化銅溶液，加熱至沸騰，沒有紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是（　�。�
A、石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
B、石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C、石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣
D、石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物①②CH3CH2CH2OH   ③CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題，下列實驗的設(shè)計或操作不合理的是（　�。�
①實驗室用KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實驗裝置．
②實驗結(jié)束后應(yīng)將固體殘渣深埋入土壤中，廢液倒入下水道排出．
③給試管中的液體加熱時應(yīng)不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．
④為檢驗CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點燃聽有無尖銳爆鳴聲．
A、①②B、①②③④
C、①②④D、②④

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