下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（ �。�
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| A． | NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+ |
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| B． | 用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
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| C． | FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O |
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| D． | 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl﹣+2H2O |
考點：
| 離子方程式的書寫．. | |
| 分析： | A．二價鐵離子具有強的還原性能夠被次氯酸根離子氧化； B．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式； C．電荷不守恒； D．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式． |
| 解答： | 解：A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合，離子方程式：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+，故A正確； B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B錯誤； C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)，離子方程式為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故C錯誤； D．電解MgCl2水溶液的離子方程式，離子方程式為：2Cl﹣+Mg2++2H2O 故選：A． |
| 點評： | 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，書寫時應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、遵循原子個數(shù)電荷數(shù)守恒規(guī)律，選項D為易錯選項． |
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
（1）H2SO4________________________________________________________________；
（2）H2CO3________________________________________________________________；
（3）NaHSO4______________________________________________________________；
（4）NaHCO3______________________________________________________________；
（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；
（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（ �。�
| 組合分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
| A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
| B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化鎂 | 一氧化碳 |
| C | 苛性鈉 | 醋酸 | 碳酸銨 | 過氧化鈉 | 二氧化硫 |
| D | 苛性鉀 | 鹽酸 | 小蘇打 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．兩分鐘后，反應(yīng)達到化學(xué)平衡，測知H2濃度為0.5mol•L﹣1，HBr的濃度為4mol•L﹣1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（ �。�
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| A． | 0.5 mol•L﹣1•min﹣1 | B． | 2.5 mol•L﹣1•min﹣1 |
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| C． | 2 mol•L﹣1•min﹣1 | D． | 5 mol•L﹣1•min﹣1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ �。�
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| A． | △H=﹣488.3 kJ/mol | B． | △H=+244.1 kJ/mol |
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| C． | △H=﹣996.6 kJ/mol | D． | △H=+996.6 kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：
分析圖象，回答下列問題：
（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個氣體分子數(shù) （填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進行，必須滿足的條件是 ．
（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1�。肌�T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）在圖象反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進行？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為 三角錐形 ，F(xiàn)分子的電子式為 
�。�
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2
4NO+6H2O�。�
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NaN3=Na3N+4N2↑�。�
④X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng) 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O�。�
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g•mol﹣1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于 離子 晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2�。�
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 S2﹣+4ClO﹣=SO42﹣+4Cl﹣�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是( )
A．NaCl不是電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子
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H2↑+Cl2↑+2OH﹣